¿Qué es la presión de un gas?

¿Golpean por igual todas las partículas de un gas las paredes del recipiente que lo contiene?

Objetivos

Conocer qué es la presión de un gas desde un punto de vista macroscópico y microscópico.
Conocer la influencia del volumen molecular sobre el comportamiento ideal de los gases

Las moléculas de gas están en continuo movimiento, chocando entre ellas y con las paredes del recipiente. Desde un punto de vista macroscópico, la presión es constante debido al enorme nº de moléculas que chocan. Sin embargo a escala macroscópica la presión varía a cada instante. Por otra parte, el comportamiento de los gases no es idéntico: una cosa son los gases ideales y otra los gases reales. La ecuación de los gases ideales se ajusta bastante bien al comportamiento del Helio (y siempre que las presiones sean bajas); sin embargo a medida que los gases van teniendo mayor volumen moleculaar su comportamiento se va alejando del ideal debido a que las interacciones entre las partículas no son despreciables.

EXPERIENCIA

{En la primera ventana se simula el movimiento de las partículas de un gas dentro de un recipiente. En la ventana siguiente se representan los valores de la presión frente al tiempo y en la ventana inferior están los valores de la presión:

P ideal: es el valor calculado a partir de la ecuación de los gases ideales P=nRT/V.
P instantánea: es el valor de la presión en cada instante.
P media: es el valor medio de 100 presiones instantáneas.

Con los botones de control puede iniciar el programa, detenerlo y borrar la gráfica.

Con los 3 enlaces puedes simular el comportamiento de 3 tipos de moléculas de distinto tamaño.

Moléculas pequeñas Moléculas medianas Moléculas grandes

evaluación

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