| 30lecciones |  |
Es posible conocer la forma de los orbitales introduciendo sus números cuánticos. ¡Cuidado, no te equivoques, no todas las combinaciones son posibles! |
Objetivos |
| Conocer los posibles valores de los números cuánticos y la representación geométrica de los orbitales. |
Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos
son soluciones de la ecuación de Schröndinger.
| nºcuántico |
posibles valores |
|
| n | principal. |
1,2,3... |
| l | secundario |
0,..(n-1), |
| m | magnético |
-l,...,0,...,+l |
EXPERIENCIA
Modifica los tres números cuánticos y observa su representación.
En la columna de la izquierda puedes modificar los valores de los números cuánticos del átomo de Hidrógeno. Al hacer clic sobre "Dibuja" se representarán:
La línea del plano XZ que encierra la región del espacio en la que hay una probabilidad máxima de encontrar al elelectrón con tales números cuánticos.
La región del espacio en la que es más probable que se encuentre el electrón (orbital)
Este programa sólo representa los orbitales del átomo de Hidrógeno entre n=1 y n=50.
|
|
Si haces clic con el botón derecho sobre cualquiera de las figuras, tendrás una copia.
©2000-2001. Los applets son propiedad de 
.
Esta lección ha sido diseñada por C.Palacios