Desde Avogadro hasta nuestros días, la palabra partícula
se emplea para designar, entre otras cosas, tanto a átomos como
a moléculas.
¿Podremos saber cuántas partículas hay dentro de un matraz sin contarlas? ¿Será suficiente una balanza para conocer cuántas partículas hay? |
Objetivos |
Calcular el número de moles de gas que hay en el interior de un recipiente conociendo su masa. Transformar el nºde moles en número de partículas. |
Una balanza es suficiente para determinar el número de partículas que hay dentro de un matraz.
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Desde Avogadro hasta nuestros días, la palabra partícula
se emplea para designar, entre otras cosas, tanto a átomos como
a moléculas. | |
¿Cómo podemos saber cuántas partículas de una determinada
sustancia pura hay en un recipiente? Basta con una balanza: se averigua la masa
y se establece la siguiente equivalencia:
"6,023.1023 partículas de cualquier sustancia tienen
una masa igual a su masa atómica o molecular expresada en g".¿Ley
de Avogadro? A la cantidad de sustancia que hay en 6,023.1023
partículas se denomina "1 mol".
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Una sustancia tiene una masa m |
moles contiene? | divide el valor de m | entre la masa atómica de la sustancia (cuando no forma moléculas) p.e: He, Ne, Ar |
| entre la masa molecular de la sustancia (cuando forma moléculas) p.e:, Cl2,N2,O2 | |||
| partículas contiene? | multiplica el nº de moles por 6,023.1023 | ||
EXPERIENCIA
Introduce gas en el matraz hasta una presión determinada; anota la masa
de dicho gas. Repite la experiencia con los otros gases y comprueba que: si
el volumen, la presión y la temperatura son constantes, el número
de partículas es idéntico (aunque las masas sean diferentes).
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El mol es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional de Unidades. Aquí va su definición:
El mol es la cantidad de sustancia de una composición determinada
que contiene el mismo número de partículas que átomos hay
en 12g de 12C puro.
Es una definición algo difícil de entender, pero no es difícil convertir g de una sustancia pura en moles.
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