NO2, CO2,
CCl4, SiO2,... | 4.2. ENLACE COVALENTE. |
| 4.1. ENLACE IÓNICO | 4.2. ENLACE COVALENTE | 4.3. ENLACE METÁLICO |
Si los átomos que se unen formando este tipo de enlace
son iguales se llamará enlace covalente homonuclear
y si son diferentes se llamará enlace covalente
heteronuclear.
HETERONUCLEAR.
En el enlace iónico era necesario el encuentro de un elemento metálico con otro no metálico.
La realidad muestra que tambien se forman agrupaciones estables entre dos átomos no metálicos (elementos situados a la derecha de la Tabla Periódica, próximos y por tanto de parecida EN), como por ejemplo:
NO2, CO2,
CCl4, SiO2,...
HOMONUCLEAR.
Incluso también se dan uniones entre átomos de un mismo elemento: H2, N2, O2, Cl2,...
En estos casos en enlace no se puede explicar por perdida o
ganancia de electrones, ya que ambos átomos del enlace
tienen similares o iguales EN, por tanto la única explicación
posible para justificar su unión (enlace), es la compartición
de electrones.
El enlace covalente, se dará entonces entre átomos
de similar EN (afinidad por los electrones), compartiendo pares
de electrones (aportando al par un electrón cada átomo),
en número necesario para que cada átomo disponga
después de establecido el enlace de 8 electrones en la
última capa (recordar que 8 electrones en la última
capa proporciona la máxima estabilidad posible para un
átomo).
Este tipo de enlace se representa mediante los llamados diagramas
de LEWIS (tener en cuenta que el símbolo "-",
cuando se escribe A-B, siendo A y B dos átomos, significa
un par de electrones).
Ejemplo:
cada H del H2 adopta así
estructura s2 (Helio)
Completa con y x, los electrones de los casos
siguientes:
Cl + Cl Cl Cl estructura s2p6 (gas noble,
8 e- en la última capa)
s2p5 s2p5 Cl-Cl
Puede ocurrir que para alcanzar la estructura de gas noble ( e- en la última capa), los átomos deban compartir más de un par de electrones.
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O + O O O O = O |
N + N N N N N |
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* Habitualmente no se expresan los electrones sin compartir, sino solo los que suponen el enlace: H - H, O = O, N N |
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* Se llama valencia covalente de un elemento
al número de electrones compartidos cuando se forma este
tipo de enlace, (hidrógeno y cloro valencia 1, oxígeno
valencia 2 y nitrógeno valencia 3).
1. OBJETIVOS DIDÁCTICOS | 2. ANTECEDENTES HISTÓRICOS | 3. ALGUNAS DEFINICIONES | 4. TIPOS DE ENLACE | 5. EJERCICIOS | 6. APÉNDICE