| 4.2.1. CARÁCTER IONICO DE UN ENLACE COVALENTE. POLARIDAD DE UN ENLACE. |
| 4.2.1. POLARIDAD | 4.2.2. FUERZAS INTERMOLEC. | 4.2.3. CRISTALES COVALENTES |
En los casos anteriores (enlace covalente homonuclear) el par
de electrones compartido está repartido por igual entre
los átomos, SON ENLACES COVALENTES APOLARES. Pero si los
átomos que se unen son diferentes, uno de ellos tendrá
más tendencia a captar los electrones que el otro, desplazándose
el par hacia el átomo que más lo atraiga constituyendo
un ENLACE COVALENTE POLAR (se simboliza mediante una flecha dirigida
hacia el átomo que más atrae el par de electrones).
Ejem:
* Se considera que al aumentar la polaridad de el enlace aumenta
el "carácter iónico" del enlace en cuestión,
y que un enlace iónico sería uno covalente de polaridad
máxima o sea un átomo atrae tanto al par de electrones,
que "se queda con él".
* La polaridad de un enlace se mide con el momento
dipolar (producto de la carga localizada por la distancia
entre los núcleos de los átomos que forman el enlace;
una unidad para medir los momentos dipolares es el Debay, los
momentos dipolares oscilan de 0 a 11 Debyes)
* Si una molécula tiene varios enlaces con carácter polar, el momento dipolar será la suma vectorial de los momentos dipolares de cada enlace.
Esto puede suponer que moléculas que posean enlaces polares tengan momento dipolar TOTAL cero, debido a su geometría simétrica.
1. OBJETIVOS DIDÁCTICOS | 2. ANTECEDENTES HISTÓRICOS | 3. ALGUNAS DEFINICIONES | 4. TIPOS DE ENLACE | 5. EJERCICIOS | 6. APÉNDICE