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4. TIPOS DE ENLACES ¿QUÉ ES UN ENLACE?, ¿QUÉ TIPOS DE SUSTANCIAS EXISTEN SEGÚN ESTÉN UNIDOS SUS ÁTOMOS?. |
| 4.1. ENLACE IÓNICO | 4.2. ENLACE COVALENTE | 4.3. ENLACE METÁLICO |
Ya conoces algunos aspectos acerca de la estructura de los átomos, pero en la naturaleza es muy raro encontrar los átomos aislados, solamente los gases nobles y metales en estado de vapor se presentan como átomos aislados, el resto de las sustancias se presentan formando agrupaciones de átomos.
La pregunta clave es: ¿POR QUE SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Para entender esta cuestión se debe tener presente un principio general en el comportamiento de la materia:
Los átomos cuando se aproximan unos a otros y "chocan"
su última capa entre si (de ahí la importancia de
conocer cuantos electrones tiene un átomo en su última
capa), en estos choques ceden, cogen o comparten electrones (esto
constituye una reacción química), se dará
la opción más favorable, de tal forma que en su
última capa se queden con la estructura de máxima
estabilidad, que es la que corresponde a los gases inertes s2p6
(8e- excepto el He, s2), por eso estos átomos
no reaccionan.
¿A qué se denomina entonces ENLACE QUÍMICO?.
Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones
entre átomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones
entre si con el fin de lograr la estructura más estable
en la última capa.
Es evidente, por otra parte, que la manera de unirse los átomos
entre si para formar sustancias puras (compuestos) no siempre
es la misma, por ejemplo:
NaCl .....sólido soluble en agua, conductor en disolución.
Azúcar....sólido soluble en agua, no conductor en disolución.
H2S.......gas.
H2O.......líquido.
El Cl2 es un gas muy tóxico, sin embargo
el NaCl es la sal común.
¿Cómo poder explicar con criterios generales
esta diversidad en las propiedades? (¿Sustancias conductoras
o no conductoras?, ¿puntos de fusión altos o bajos?,
¿solubles en agua o no?...).
Recordar que inicialmente se han clasificado las sustancias puras de acuerdo con el esquema que observas.
Esta era una clasificación atendiendo a si constaban
de un solo tipo, o de varios tipos de átomos. Sin embargo
es mucho más interesante establecer una clasificación
atendiendo a cómo están unidos
(enlazados) estos átomos entre si. Conociendo los diferentes
tipos de uniones podrán predecirse propiedades y comportamiento
de una gran diversidad de sustancias.
Ahora veremos una clasificación atendiendo a cómo
están unidos (enlazados) esos átomos entre
si en la naturaleza:
| SUSTANCIAS PURAS | ||
| Átomos aislados |
* Sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor. |
No hay enlace. |
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Ejem:He, Ne, Ar, Fe (vapor),... |
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Sustancias moleculares (Covalentes) |
* Los átomos se unen formando moléculas, y estas a su vez pueden estar aisladas en los gases, o agrupadas (más adelante se analizarán las fuerzas intermoleculares) en los sólidos y líquidos. * Pueden ser gases, líquidos o sólidos. * Un tipo especial de este tipo de sustancias son los cristales covalentes continuos. (Forman redes similares a las del enlace iónico pero los enlaces son covalentes, como la sílice SiO2 y el diamante, carbono puro) |
Átomos unidos mediante ENLACE COVALENTE.
Los sólidos forman cristales covalentes. |
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Ejem: *gases: N2,Cl2,NH3, CH4 *líq:H2O,CH3OH, gasolina *sól: azúcar, naftalina. |
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| Sustancias iónicas |
* Red continua de iones. * Casi siempre sólidos. |
Átomos unidos mediante ENLACE IÓNICO.
Los sólidos forman cristales iónicos. |
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Ejem:(sales, óxidos, hidróxidos) ClNa, CaO, Fe2O3, NaOH |
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| Sustancias atómicas |
* Red continua de átomos. |
Átomos unidos mediante ENLACE METÁLICO.
Los sólidos metálicos forman cristales metálicos. |
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Ejem: Fe, Cu, Au, Ni |
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